Question

CL2+N4O4=NaCl+NaCl03+H2O

Answer 1

Temos a reação
$Cl_2+NaOH\rightarrow NaCl+NaClO_3+H_2O$
Vamos balancear dividindo a reação em suas partes de redução e oxidação:
$Red:Cl_2\rightarrow Cl^-$
$Oxi:Cl_2\rightarrow ClO_3^-$
Balanceando as espécies
$Red:Cl_2\rightarrow 2Cl^-$
$Oxi:Cl_2\rightarrow 2ClO_3^-$
Balanceando oxigênio com água:
$Red:Cl_2\rightarrow 2Cl^-$
$Oxi:Cl_2+6H_2O\rightarrow 2ClO_3^-$
Balanceando os hidrogênio com H+:
$Red:Cl_2\rightarrow 2Cl^-$
$Oxi:Cl_2+6H_2O\rightarrow 2ClO_3^-+12H^+$
Balanceando as cargas:
$Red:Cl_2+2e^-\rightarrow 2Cl^-$
$Oxi:Cl_2+6H_2O\rightarrow 2ClO_3^-+12H^+10e^-$
Multiplica a redução por 5 para compensar os elétrons e soma:
$Red:5Cl_2+10e^-\rightarrow 10Cl^-$
$Oxi:\underline{Cl_2+6H_2O\rightarrow 2ClO_3^-+12H^+10e^-}$
$6Cl_2+6H_2O\rightarrow 10Cl^-+2ClO_3^-+12H^+$
Simplicando
$3Cl_2+3H_2O\rightarrow 5Cl^-+ClO_3^-+6H^+$
Como ocorre numa solução básica, neutralizamos os H+ com OH-:
$3Cl_2+3H_2O+6OH^-\rightarrow 5Cl^-+ClO_3^-+6H_2O$
Balanceando a água:
$3Cl_2+6OH^-\rightarrow 5Cl^-+ClO_3^-+3H_2O$
Como ocorre numa solução que contém íons sódio:
$3Cl_2+6NaOH\rightarrow5NaCl+NaClO_3+3H_2O$

Espero ter ajudado!