Question

Cite alguns exemplos de concentração utilizada em casa.

Answer 1

Resposta:

A medida da quantidade de um determinado soluto dissolvido em certo volume de solução é denominada de concentração comum. Assim, esse tipo de concentração é uma das formas de se trabalhar a quantidade ou teor dos componentes de uma solução (mistura formada por um soluto e um solvente)

Como se trata de uma medida, a concentração comum nada mais é do que a relação matemática estabelecida entre a massa do soluto dissolvida em certo volume de solução, sendo representada pela seguinte expressão matemática:

C = m1

     V

m1 = massa do soluto

V = volume da solução

C = concentração comum

As unidades de medida que rotineiramente estão relacionadas com a concentração comum estão listadas abaixo. Vale destacar que a primeira letra refere-se à massa do soluto, e a segunda, ao volume da solução:

g/L (massa em gramas e volume em litros). Trata-se da unidade mais utilizada;

mg/L (massa em miligramas e volume em litros);

g/mL (massa em gramas e volume em mililitros);

mg/ mL (massa em miligramas e volume em mililitros);

A concentração comum está muito presente no nosso dia a dia, como quando utilizamos uma solução nasal para desentupir as narinas, na preparação do soro caseiro ou ainda quando fazemos a medida da quantidade de glicose no nosso sangue. Em todos esses casos, há algo em comum: a dosagem da quantidade de soluto dissolvida em certa quantidade de volume de solução.

Veja outros exemplos de aplicação da concentração comum em algumas situações cotidianas.

Exemplo 1: O ácido fosfórico (H3PO4) é um aditivo alimentar utilizado na produção de refrigerantes do tipo cola, por exemplo. O limite diário de ácido fosfórico que pode ser ingerido é de 5 mg por quilograma corporal. Calcule o volume em mL que uma pessoa de 50 kg deve tomar, sabendo que a concentração do ácido no refrigerante é de 2 g/L.

Dados:

V = ? mL

C = 2 g/L

limite diário = 5mg/kg

Massa da pessoa = 50 kg

Primeiramente devemos determinar a massa de H3PO4 que a pessoa pode consumir. Para isso, temos que multiplicar o peso pela quantidade de potássio a cada kg:

m1 = 50.5

m1 = 250mg

Se aplicarmos os dados na fórmula, vamos encontrar a concentração comum:

C = m1

     V

2 = 0,25

      V

V = 0,125 L

Para transformar em mL, basta multiplicar o valor em litro por 1000:

V = 0,125.1000

V = 125 mL

Exemplo 2: Se prepararmos uma solução utilizando 20 gramas de sacarose (açúcar) em 500 mL de água, qual será a concentração comum, em g/L, dessa solução após o fim do procedimento?

Dados:

m1 = 20 gramas

V = 500 mL de solução

C = ?

Devemos, inicialmente, transformar a unidade mL para litro, pois a unidade da concentração é em litros. Para isso, basta dividir o 150 por 1000:

V = 500

      1000

V = 0,5 L

Por fim, basta aplicar a fórmula da concentração comum:

C = m1

     V

C = 20

      0,5

C = 40 g/L

Exemplo 3: Se encontrarmos em um laboratório de Química um frasco com 200 mL de uma solução aquosa de cloreto de sódio (NaCl) e concentração igual a 250 g/L, qual será a massa de NaCl dissolvida nesses 200 mL de solução?

Dados:

C = 250 g/L

m1 = ?

V = 200 mL

Como o exercício quer saber qual é a massa de NaCl dissolvida nesses 200 mL de solução, devemos, primeiramente, transformar a unidade mL para litro, pois a unidade da concentração é em litros. Para isso, basta dividir 200 por 1000:

V = 200

      1000

V = 0,2 L

Por fim, basta aplicar a fórmula da concentração comum:

C = m1

     V

250 = m1

         0,2

m1 = 50 g