Question

Ciencias da natureza

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Para a obtenção de cloreto de cálcio, CaCl,, uma amostra de 500 g de cálcio em pó foi posta para reagir com ácido clorídrico, por meio da reação não balanceada:

Ca + HCl) CaCl + H. 2(aq) 20g)

Sabe-se que 20% do conteúdo da amostra era composto de impurezas resultantes do processo de obtenção do cálcio. Pergunta-se: qual é a quantidade, em gramas, de CaCl, formado?

Dados:

Massas atómicas Ca= 40 u; CI = 35,5 u; H= 1 u.

Answer 1

Após a realização dos cálculos✍️, podemos concluir mediante ao conhecimento de pureza dos reagentes que a quantidade em gramas de cloreto de cálcio (CaCl) é 1110 g✅

Cálculo estequiométrico

Cálculo estequiométrico São aplicações das leis ponderais das reações químicas. Para resolver corretamente este tipo de problema, a equação química deve estar corretamente balanceada. Uma vez garantido isso,  montamos uma regra de três simples onde na 1ª linha  relacionamos um elemento com outro através da massa, mol ou volume   e na 2ª linha fazemos a comparação da pergunta com o que se quer descobrir.

Pureza dos reagentes

Em exercícios que envolvem pureza dos reagentes, deve-se calcular a porcentagem pura do composto e só depois realizar a regra de 3.

✍️Vamos a resolução da questão

Vamos balancear a equação:

Colocando 2 como coeficiente estequiométrico no ácido clorídrico (HCl) temos

$\large\boxed{\begin{array}{l}\sf Ca + 2 HCl\longrightarrow CaCl_2 + H_2 \end{array}}$

Cálculo da massas molares:

$\sf m_{CaCl_2}=40+2\cdot35,5=111 g$

Cálculo da pureza do cálcio:

$\sf 100\%-20\%=80\%\\\sf 80\%\,de\,500=0,8\cdot500=400\,g$

Montando a regra de 3 teremos:

$\large\boxed{\begin{array}{l}\sf 40\,g\,de\,Ca\longrightarrow 111\,g\,de\,CaCl\\\sf400\,g\,de\,Ca\longrightarrow x\\\sf 40x=44400\\\sf x=\dfrac{4440\!\diagup\!\!\!\!0}{4\!\diagup\!\!\!0}\\\\\sf x=1110\,g\,de\,CaCl\end{array}}$

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