Question

CH4(g) + 2o2(g) - - - > CO2(g) + 2H2O(g)
Delta H= - 210 kcal
Dados ( C=12; H=1; O=16)
Sabendo disso, calcule o calor liberado durante a :
A) combustão de 3 mols de CH4(g)
B) Formação de 1 mol de H2O(g)
C) combustão de 32g de CH4(g)
D) Formação de 22g de CO2(g)
PRECISO MUITO DE AJUDA

Answer 1

Trata-se de uma questão de Termoquímica

CH4(g) + 2O2(g) - - - > CO2(g) + 2H2O(g)           ΔH =  - 210 kcal

OBS:  O ΔH negativo significa que houve liberação de calor ou energia, tratamdo assim, de uma reação exotérmica.

O valor dado, se refere a cada nº de mol de cada substância após o balanceamento da equação termoquímica, sendo assim, teremos:

210 kcal para 1 mol de CH4 ; 2 mol de O2; 1 mol de CO2 e 2mol de H2O

RESPONDENDO O EXERCÍCIO, USANDO UMA SIMPLES REGRA DE TRÊS

A) combustão de 3 mols de CH4(g)  

1 mol de CH4________   -210 kcal

3 mol de CH4 ________ X                 x =  3*210/1    = -630 kcal

B) Formação de 1 mol de H2O(g)  

2 mol de H2O ______ - 210 kcal

1 mol de H2O ______ y                     y=  1*210/2   =   - 105 kcal

C) combustão de 32g de CH4(g)

16 g de CH4 equivale a 1 mol   _______   - 210 kcal

32 g  de CH4 equivale a 2 mol   _______    z    z =  32*210/16   =  - 420kcal

 

D) Formação de 22g de CO2(g)

44 g de CO2 equivale a 1 mol _______ -210 kcal

22 g de CO2______________________x        x = 22*210/44 =  - 105 kcal