Question

CH4(g)+ 202(g)----------- CO2(g)+2H2O(l)

Considerando que o valor da variação de entalpia para 1 mol de metano é de -890,3 KJ, calcule a quantidade liberada na combustão total de 10,0g de metano.

Answer 1

mols : m/mm
n(mols) : 10/16
n(mol) : 0625
 1mol ------ -890,3
 0,625---------x
x :556,4 kJ
acertei ? espero ter ajudado