Question

CH4(g) + 2 O2(g) → CO2(g) + 2 H2O(g)
O volume de CO2, medido a 27ºC e 1atm., produzido na combustão de 960,0 g de metano, é:
a) 60,0 L
b) 1620,0 L
c) 1344,0 L
d) 1476,0 L
e) 960,0 L
Dados:
massa molar do CH4 = 16,0 g/mol
Volume molar=22,4L

Answer 1

Como as condições nas quais a reação foi realizada estão fora das CNTPs, para calcular o volume do CO² será necessário utilizar a fórmula :

- P.V=n.r.t

¬ A relação de proporção entre o metano CH4 e o gás carbonico CO² é de 1:1.

¬ 16g ---- 1 mol de CH4 
   960g---- x ................................60 mols ! 
 
    Logo, para cada 60 mols de CH4 queimados, serão produzidos 60 mols de CO².

¬ Aplicando a fórmula:                                lembrando:  P- atm
                                                                                        V- litros
  1.V = 60 . 0,082 . 300                                                    n- mols                                                                                                             r- 0,082
         V= 1,476                                                                  t- kelvin

Answer 2

Para resolver esta questão você precisará:

a) Aplicar a estequiometria para saber a quantidade (gramas) de CO₂:

     1 mol de CH₄ -----------  1 mol de CO₂
   
     16 g/mol        -------------   44 g/mol
       960 g          --------------    X
    
           X= 2640 g de CO₂

b) Aplicar a fórmula dos gases ideiais: PV = nRT; sendo R = 0,082 atm.L.mol⁻¹.K⁻¹;  transformar 27 °C em kelvin (300 k);

c) Massa molecular do CO₂:  44 g/mol

   PV = nRT  --->  n: massa/massa molecular

1. V = (2640/44) x 0,082 x 300
   V= 1476,0 L (letra D)