Question

CH4(g) + 2 O2(g) → CO2(g) + 2 H2O(g)
O volume de CO2, medido a 27ºC e 1atm., produzido na combustão de 960,0 g de metano, é

Answer 1

Resposta: 1477 litros

Explicação:

Considerado o volume nas CNTP (0 oC e 1 atm) de 22,4 L

Massa molar do CH4 = 12 + 4 = 16 g/mol

1 mol de CO2 nas CNTP = 22,4 L

Uma vez que a reação já está balanceada vamos relacionar metano com CO2

CH4               CO2

16 g                 22,4 L

960 g                x

x = 960 x 22,4 /16 = 1344 Litros nas CNTP

Passando para as condições do problema teremos P = 1 atm;  e T = 27 + 273 = 300 K

V1/T1 = V2/T2 (a transformação é isobárica uma vez que a pressão não é alterada)

1344/273 = V2/300

V2 = 300 x 1344/273 = 1477 litros

     

Answer 2

Resposta:

Explicação: