Química, perguntado por pp333dro, 4 meses atrás

(CFTMG) As distribuições eletrônicas de alguns átomos no estado fundamental são descritas a seguir:

A: 1s2
B: 1s2 2s2 2p6 3s2
C: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3
D: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6


Com base nesses dados afirma-se, corretamente, que
a) A e B pertencem à mesma família.
b) o raio atômico de B é maior que o de C.
c) B, C e D estão no mesmo período da tabela periódica.
d) o cátion bivalente de D apresenta a configuração 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d4.

Alguém me explica por que a alternativa a) tá errada? A família à qual um elemento químico pertence não é definida pelo subnível? Tipo, o átomo A e o átomo B terminam em s2.

Soluções para a tarefa

Respondido por stanleymatheus5
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Sim, a família é definida pelo subnível. Porém, vc deve perceber que a distribuição de elétrons é o que distingue uma família da outra.

Olhe na imagem (fiz no paint)

Anexos:

pp333dro: Segundo a questão, A e B terminam no mesmo subnível, né? Isso significa que eles pertencem à mesma família, não?
stanleymatheus5: Não, pq a distribuição de elétrons é diferente. Repara na imagem que eu coloquei, o átomo A é um átomo de Hélio (Família 8A - Gás nobre) enquanto o B é um átomo de Magnésio (Família 2A - Alcalino terroso)
pp333dro: entendi, valeu!
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