Question

(CESGRANRIO-RJ) Os elementos do grupo IV B da Classificação Periódica têm grande facilidade para atuar com números de oxidação +3 e +4. Um destes elementos, o Titânio,forma óxidos estáveis com fórmulas Ti2O3 (iônico) e TiO2 (molecular). No óxido iônico, o íon Ti+3 tem comodistribuição eletrônica, em níveis de energia: Dado:Ti (Z = 22) 

a) 2 - 8 - 10 - 5 
b) 2 - 8 - 10 - 3 
c) 2 - 8 - 10 - 2 
d) 2 - 8 - 8 - 1 
e) 2 - 8 – 9 

(Para mim a resposta era D, mas no gabarito está E.) 

Answer 1

Podemos afirmar que o óxido iônico, o íon Ti+3 tem como distribuição eletrônica, em níveis de energia, que está descrito na alternativa: d) 2 - 8 - 8 - 1.  

 

Observe que, no caso em questão, a resposta assinalada deve ser a alternativa d), uma vez que  o número atômico é 22 e quando temos Ti +3 significa dizer que perde 3 elétrons e sendo assim, vai ficar a distribuição eletrônica de 19:

K= 2

L=8

M= 8

N=1

Isso pode ser explicado pelo fato de que a última camada (camada de valência de um átomo) tem que ser 8 ou 18.

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Answer 2

Resposta:

A resposta é realmente a letra e) 2-8-9

Explicação:

Temos: Um íon Ti(3+)

Primeiro você faz a distribuição eletrônica de acordo com o diagrama de Linus Pauling do elemento Ti (titânio), cujo número atômico é 22.

Vai ficar assim: 1s(2) 2s(2) 2p(6) 3s(2) 3p(6) 4s(2) 3d(2)

A distribuição pelos níveis de energia é: camada K=2, camada L=8, camada M=10, camada N= 2.

Como ele é um cátion e perdeu 3 elétrons, removemos 3ē da camada de valência, que nesse caso é a camada N “4s(2)”, como só possuem 2ē nessa camada, removemos mais um da M “3d(2)”.

E a distribuição eletrônica fica assim: 1s(2) 2s(2) 2p(6) 3s(2) 3p(6) 3d(1)

E a distribuição pelos níveis de energia fica assim: camada K=2, camada L=8, camada M=9.

Sendo assim a resposta correta é 2-8-9.