Question

(Cesgranrio) Quando se adiciona cal viva (CaO) à água, há uma liberação de calor devida à seguinte reação química:
CaO + H2O → Ca(OH)2 + X kcal/mol

Sabendo-se que as entalpias de formação dos compostos envolvidos são a 1 ATM e 25 °C (condições padrão)
H (CaO) = - 151,9 kcal/mol
H (H2O) = - 68,3 kcal/mol H
H (Ca(OH)2) = - 235,8 kcal/mol
Qual o valor de X?

Answer 1

Resposta:

X= -15,6 kcal/mol

Explicação:

Enquanto as entalpias de formação representam valores geralmente negativos, pois demonstram a quantia energética gasta para formar ligações.

Então, a partir da equação já balanceada, basta somar o valor NEGATIVO do único produto dióxido de Cálcio com os valores POSITIVOS dos reagentes cal e água.

Logo:

-235,8 + 151,9 + 68,3 = -15,6

Percebemos que estão todos multiplicados por 1 devido à presença de um único mol de cada substância na equação balanceada.

Assim, X= -15,6 kcal/mol ( reação endotérmica, precisa absorver essa quantia energética para ocorrer)

Answer 2

Resposta:

-15,6 kcalmol

Explicação:

-151,9-68,3-(-235,8)+x=0

-220,2+235,8+x=0

15,6+x=0

x=-15,6 kcal/mol