Question

. (Cesgranrio) Quando se adiciona cal viva (CaO) à água, há uma liberação de calor devida
à seguinte reação química:
CaO + H2O → Ca(OH)2 + X kcal/mol
Sabendo-se que as entalpias de formação dos compostos envolvidos são a 1 ATM e 25 °C
(condições padrão)
∆H (CaO) = - 150 kcal/mol
∆H (H2O) = - 68 kcal/mol
∆H (Ca(OH)2) = - 235

Answer 1

Resposta:

Tudo bem, vamos lá!

Ele nos pede a quantidade de calor liberada na reação:

CaO + H2O -----> Ca(OH)2

Podemos observar que ela ja está balanceada.

Para calcularmos o valor de calor liberado, ΔH, faremos:

ΔH = ∑HProdutos - ∑HReagentes

A variação de entalpia é dada pela somatoria das entalpias de formação dos produtos menos o somatorio das entalpias de formação dos reagentes

ΔH = (1.-235)  - (1.-150 + 1.-68)

ΔH = -235 - (- 218)

ΔH = -235 + 218

ΔH = -17 kcal/mol são liberadas

Explicação:

Espero ter te ajudado, qualquer duvida me avise e tentarei te ajudar

Não se esqueça de avaliar e de deixar seu obrigado

até mais!