Question

Cescem - SP - Considere as seguintes equações químicas:

I) 2Fe2O3 + 3 C -> 4 Fe + 3 C02
II) CuO + H2 -> Cu + H2O
III) 6H2O + 6 C02 -> C6H12O6 + 6O2

É possível exemplificar reação de oxidação-redução através de:

a) I, somente c) III, somente e) I, II e III somente
b) II, somente d) I e II, somente

Answer 1

I) $2Fe_2O_3 + 3 C$ ⇒ $4 Fe + 3 C0_2$
Nox do $Fe$ em $Fe_2O_3$:
$Fe^{x}_2O^{-2}_3$
(2×x)+[3×(-2)]=0
2x-6=0
2x=6
x=6/2
x=+3

Nox do $Fe$ em $Fe$:
$Fe^{y}$
y=0

Nox do $C$ em $C$:
$C^{z}$
z=0

Nox do $C$ em $CO_2$:
$C^{w}O^{-2}_2$
w+[2×(-2)]=0
w-4=0
w=+4

Logo, o $Fe$ sofreu redução e $C$ sofreu oxidação.

II) C∪O + $H_2$ ⇒ C∪ + $H_2O$

Nox do C∪ em C∪O:

C$u^xO^{-2}$

x-2=0
x=+2

Nox do C∪ em C∪:

C$u^y$

y=0

Nox do $H$ em $H_2$:
$H^z_2$

2×z=0
2z=0
z=0/2
z=0

Nox do $H$ em $H_2O$:
$H^{w}_2O^{-2}$
(2×w)+(-2)=0
2w-2=0
2w=2
w=2/2
w=+1

Logo, o C∪ sofreu redução e H sofreu oxidação.

III) $6H_2O + 6 C0_2$ ⇒ $C_6H_{12}O_6 + 6O_2$
Nox do $C$ em $CO_2$:
$C^xO^{-2}_2$
x+[2×(-2)]=0
x+(-4)=0
x-4=0
x=+4

Nox do $C$ em $C_6H_{12}O_6$:
$C^{y}_6H^{+1}_{12}O^{-2}_6$
(6×y)+(12×1)+[6×(-2)]=0
6y+12+(-12)=0
6y+12-12=0
6y=0
y=0/6
y=0

Nox do $O$ em $CO_2$:
$C^{+4}O^{z}_2$
+4+(2×z)=0
4+2z=0
2z=-4
z=-4/2
z=-2

Nox do $O$ em $O_2$:
$O^w_2$
2×w=0
2w=0
w=0/2
w=0

Logo, o $O$ sofreu redução e $C$ sofreu oxidação.

Resposta correta: e) I, II e III somente 

Bons estudos!

Answer 2

A reação de oxidação-redução se dará em todas as reações citadas pelo enunciado. Sendo assim, a resposta correta é a letra e) I, II e III

a) para a reação de oxidação-redução do Ferro, calcularemos da seguinte forma:

Ferro para os reagentes:

(2×x)+[3×(-2)]=0

2x -2.3 = 0  

2x-6=0

2x=6

x=6/2

x= 3

Ferro para os produtos:

x = 0  

Carbono para os reagentes

x = 0

Carbono para os produtos):

x - 2.2 = 0

x = 4

b) Para a segunda reação teremos:

Cobre para os reagentes:

x - 2 = 0

x = 2

Cobre para os produtos:

x = 0

Hidrogênio para os reagentes:

x = 0

Hidrogênio para os produtos:

x = + 1

c) para a terceira reação teremos;

Oxigênio para os reagentes:

x = -2

Oxigênio para os produtos:

x = 0

Carbono para os reagentes):

x + -2.2 = 0

x = 4

Carbono para os produtos:

6x + 12 - 2.6 = 0  

6x = 0  

x = 0  

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