certos elementos x e y formam compostos X2Y2O3 (a percentagem em massa de oxigenio é igual a 25,26%) e X2YO4 (a percentagem em massa de oxigenio é igual a 36,78%). Determine os elementos x e y.
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Ok, vamos la:
X₂Y₂O₃
A massa de oxigênio nessa molécula é de 3 × 16 = 48 g. Se a porcentagem de oxigênio nessa molécula é de 25,26%, logo:
48 g ------ 25,26%
M₁ ------- 100%
M₁ = 190,02 g (massa total da molécula)
Sendo assim, 2X + 2Y + 48 = 190,02 ⇒ 2X + 2Y = 142,02 ⇒ X + Y = 71,01 ⇒ Y = 71,01 - X (equação I)
X₂YO₄
A massa de oxigênio nessa molécula é de 4 ₓ 16 = 64 g. Se 64 gramas correspondem à 36,78% da massa da molécula, logo:
64 g ---- 36,78%
M₂ ----- 100%
M₂= 174 g
Logo: 2X + Y + 64 = 174 ⇒ 2X + Y = 110 (equação II)
Agora, basta resolver pelo método de substituição, as duas equaçoes:
2X + (71,01 - X) = 110 Y = 71,01 - X
2X + 71,01 - X = 110 Y = 71,01 - 38,99
X = 38,99 gramas Y = 32,02 gramas
Logo, X é o elemento potássio e Y, o elemento enxofre.
X₂Y₂O₃
A massa de oxigênio nessa molécula é de 3 × 16 = 48 g. Se a porcentagem de oxigênio nessa molécula é de 25,26%, logo:
48 g ------ 25,26%
M₁ ------- 100%
M₁ = 190,02 g (massa total da molécula)
Sendo assim, 2X + 2Y + 48 = 190,02 ⇒ 2X + 2Y = 142,02 ⇒ X + Y = 71,01 ⇒ Y = 71,01 - X (equação I)
X₂YO₄
A massa de oxigênio nessa molécula é de 4 ₓ 16 = 64 g. Se 64 gramas correspondem à 36,78% da massa da molécula, logo:
64 g ---- 36,78%
M₂ ----- 100%
M₂= 174 g
Logo: 2X + Y + 64 = 174 ⇒ 2X + Y = 110 (equação II)
Agora, basta resolver pelo método de substituição, as duas equaçoes:
2X + (71,01 - X) = 110 Y = 71,01 - X
2X + 71,01 - X = 110 Y = 71,01 - 38,99
X = 38,99 gramas Y = 32,02 gramas
Logo, X é o elemento potássio e Y, o elemento enxofre.
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