Question

Certo fabricante de baterias de automóveis produzio um modelo com uma soluçao que contem 98g de acido sulfurico dissolvidos em 162g de agua. Determine as frações molares de acido e da agua nessa solucao.(Dados: massa molares=H2SO4=98g/mol e H2O= 18g/mol)

Answer 1

Resolução:

Massa molar do H2SO4 = 98 g/mol
Massa soluto = 98 g

1 mol de H2SO4 ------------- 98 g
n1  mol de H2SO4 ------------- 98 g

n1 = 98 / 98

n1 = 1,0 mol de H2SO4

Massa molar  H2SO = 18 g/mol
Massa soluto = 162 g

1 mol de H2O ------------- 18 g
n2  mol de H2O -------------- 162g

n2 = 162 / 18

n2 = 9,0 mol de H2O

Total = n1 + n2 = 1,0 + 9,0 = 10,0 mols

Cálculo da fração molar do H2SO4:

x1 = n1 / total

x1 = 1,0 / 10,0

x1= 0,1

Cálculo da fração molar do H2O:

x2= n2/total

x2= 9,0 / 10,0

x2= 0,9


espero ter ajudado!.

Answer 2

n1 = m1                                                                   n2 = m2

       M1                                                                            M2

n1 = 98 g                                                                 n2 = 162 g

       98 g/mol                                                                  18 g/mol

n1 = 1 mol                                                              n2 = 9 mol

Agora podemos determinar as frações molares para

x1 = _n1 __                                                                 x2 = __n2__

       n1 + n2                                                                             n1 + n2    

x1 = _1 mol __                                                             x2 = __9 mol_____

       ( 1 + 9) mol                                                                    ( 1 + 9) mol

x1 = 1/10                                                                    x2 = 9/10

x1 = 0,1                                                                       x2 = 0,9

Observe que a soma desses valores é igual a 1.