Question

Certo aluno, após o término da aula de química
no ultimo horário, fica atormentado pela ideia da
constante de Avogadro. Ao sair da escola e ir
para casa, no intenso calor do verão, sente sede
e decide tomar água. Ao entrar em um bar, ele
pede uma garrafinha com água contendo 100 ml
do precioso líquido. Nesse momento decide
calcular, em relação a água a quantidade de
moléculas.)
a) 33,07.1023 moléculas de H20.
b) 11,67.1025 moléculas de H20.
c) 3,67.1023 moléculas de H20.
d) 1,07.1025 moléculas de H20.
e) 33,4.1023 moléculas de H20 .

Answer 1

→ Em 100 mL de água terão 33,4 . 10²³ moléculas de H₂O. Alternativa E.

A densidade da água é 1 g/mL. Assim, 100 mL de água equivale a 100 gramas. Agora, realizando uma regra de três:

18 gramas (Massa molar da água) ---------- 6.10²³ moléculas (N° de Avogrado)

100 gramas -------------- x moléculas

x = 33,4 . 10²³ moléculas

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