Certas propriedades físicas de um solvente, tais como temperatura de ebulição e de solidificação, são alteradas quando nele dissolvemos um soluto não-volátil. A solução aquosa que apresenta menor ponto de congelação é a de:
A) CaBr2 de concentração 0,10mol/L
B) KBr de concentração 0,20mol/L
C) NaSO4 de concentração 0,10mol/L
D) Glicose(C6 H12 O6) de concentração 0,50mol/L
E)HNO3 de concentração 0,3mol/L
JUSTIFIQUE sua resposta utilizando os cálculos necessários e qual propriedade coligativa usada.
Soluções para a tarefa
Resposta:
Alternativa e)
Propriedade coligativa: crioscopia
Explicação:
Lembre que:
- criometria ou crioscopia é o estudo da diminuição do ponto de congelamento de um líquido causado pela adição de um soluto não volátil;
- quanto maior for a concentração de partículas dissolvidas, mais dificuldade as moléculas de água terão para se organizar e formar uma estrutura sólida (cristalização do solvente), assim, menor será a temperatura de congelamento;
- isto ocorre devido a diminuição da PMV, que faz com que a solução tenha um menor ponto de congelamento;
- quanto maior a concentração molar de soluto dissolvido, maior será o abaixamento da pressão de vapor da solução (e menor o ponto de congelamento);
- a pressão de vapor independente do soluto dissolvido, depende apenas da concentração, assim, soluções de mesma concentração (mol/L), com o mesmo solvente e com solutos diferentes, terão pressões de vapor iguais à mesma temperatura;
- cálculo do n° de partículas dissolvidas
a) CaBr₂ – dissociação iônica
CaBr₂ --> Ca⁺² + 2 Br⁻¹ = 3 íons (partículas)
b) KBr --> K⁺¹ + Br⁻¹ = 2
c) Na₂SO₄ --> 2 Na⁺¹ + SO4⁻² = 3 íons
d) C₆H₁₂O₆ --> não se ioniza = 1 molécula
e) HNO₃ --> H⁺¹ + NO₃⁻¹ = 2 íons
- cálculo do nº de íons (partículas) em 1 L de solução
a) n1= 3 * 0,1 mo/L ==> 0,3 mol/L de íons dissolvidos
b) n2= 2 * 0,2 mol/L ==>0,4 mol/L de íons dissolvidos
c) n3= 3 * 0,1 mol/L ==> 0,1 mol/L de íons dissolvidos
d) n4= 1 * 0,5 mol/L ==> 0,5 mol/L de íons dissolvidos
e) n5= 2 * 0,3 mol/L ==> 0,6 mol/L de íons dissolvidos