Question

Certa vez, o composto diborano (B2H6), foi proposto para ser utilizado como propelente de
foguete. Ele pode ser produzido pela reação LiBH4 + BF3  B2H6 + LiF. Se 24,6 g de
LiBH4 são combinados com 62,4 g de BF3 qual é a massa de diborano que pode ser formada?
(R. 20,8 g de B2H6)
Dadas massas molares: LiBH4 = 21,78 g/mol; BF3 = 67,81 g/mol; B2H6 = 27,67 g/mol.

(é necessário balancear antes de calcular)

Answer 1

Olá:


Descobrimos o reagente limitante e o reagente em excesso :

Equação química balanceada:

3 LiBH₄ + BF₃  = 2 B₂H₆ + 1 LiF

3 * 21,78 g ------------ 67,81 g ------------ 2 *  27,67 g
24,6 g  ----------------- 62,4 g --------------- ?


*  Primeira hipótese:

24,6 g de LiBH₄ farão parte da reação, então:

65,34 g LiBH₄ ----------------- 67,81 g BF₃
24,6 gLiBH₄ -------------------- x

x = 24,6 * 67,81 / 65,34

x = 25,52 g de BF₃ ( LiBH₄ reagente excesso )

 
*Segunda hipótese:

62,4 g de BF₃ farão parte da reação:

65,34 g LiBH₄ -------------------- 67,81 g BF₃ 
       y -------------------------------- 62,4 gBF₃

y = 62,4 * 65,34 / 67,81

y =  60,12 g  LiBH₄ ( BF₃ reagente limitante )

então usa se a massa do reagente limitante para calcular a massa de B₂H₆ formada:

67,81 g BF₃ ----------------- 2 * 27,67 g B₂H₆
25,52 g BF₃ ----------------- z

z = 25,52 * 2 * 27,67 / 67,81

z ≈ 20,8 g de B₂H₆



espero ter ajudado!