Question

Certa solução com 100 ml de bicarbonato de sodioNaHCo3,foi colocada para reagir com excesso de acido clorídrico HCL,diluído de acordo com equações de reação
,
NaHCO3 +HCL---NaCL+H2O+CO2

Dessa transformação resultou a formação de cloreto de sódio NaCL, a massa do sal foi medida a cada 30 segundos,os resultados são apresentados na tabela abaixo,
30 60 90 120 150 180 210 240
60 130 180 220 270 290 290 290

a No intervalo de tempo entre 90 e 150 qual foi a velocidade de consumo do bicarbonato de sódio em mol /mi?

b- Como se explica o fato da concentração de cloreto de cálcio permanecer constante no intervalo de 180 a 240?

Answer 1

Explicação:

1 NaHCO₃ + 1 HCl  --->  1 NaCl + 1 H₂O + 1 CO₂

a) Entre 90  e 150s ( 1 minuto), foram produzidos 90g ( 270 - 180 )

- Massa molar NaCl = 23 + 35,5 = 68,5 g / mol

- Regra de 3

68, 5 - 1 mol

90 g - x

x = 90 / 68,5 mols

x = 1,3 mols aproximadamente

b) Toda a quantidade de NaHCO₃ foi usada. Dessa forma, a quantidade de NaCl atingiu a massa máxima.

Nota: cloreto de cálcio  -> Cloreto de Sódio

Não existe o elemento cálcio na pergunta. Certo?