Question

Certa quantidade de um gás ideal está contida em um recipiente de paredes rígidas e volume V, inicialmente, a temperatura T1=400 K e exercendo uma pressão P1= 1,0.10(elevado á 6)N/m². Utiliza-se parte desse gás, de forma que a pressão baixe para P2= 6,0.10(elevado á 5)N/m² e a temperatura para T2=300 K.
pode-se afirmar que a quantidade de gás utilizada foi de:
a) 25% b)20% c)80% d)40%

o gabarito esta a letra b,porem estou achando a letra c ;/

Answer 1

Não tenho certeza absoluta, mas pelo oque eu entendi 80% é o volume final, ou seja para chegar a 100% faltam 20% que é o tanto que foi utilizado.

Answer 2

Concordo com a Thais ali.
O enunciado diz que a quantidade do gás vai mudar, mas não o volume.

Pela equação de Clapeyron, temos que: 
Po.Vo/no.To=P.V/n.T

Substituindo os valores que a questão dá e considerando que o volume (V) é o mesmo nos dois lados da equação, temos:

10^6/no.4.10^2=6.10^5/n.3.10^2
no=n.3.10^8/24.10^7
no=0,8.n

Se a quantidade de gás antes do experimento era 'no' e esse valor é igual a 0,8n, quer dizer que o anterior é 20% a mais que a quantidade de gás no final.

Bons estudos.