Certa quantidade de ar ocupa um volume de 5m³ e temperatura de 20°C. Nessas condições, calcular a sua massa específica. Dados: R= 8,3145 KNm/KmolK , M=29,8 Kg/mol
Gentileza colocar resolução pra eu entender. Obrigado.
Soluções para a tarefa
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1 passo:
Converter as unidade fornecida do problema
1m³ = 1000L
Então,
5m³ = 5000L
_____
R = 8,3145•L•kPa.K^(-1).mol^(-1)
R = 8.3145•L•Pa•K^(-1)/mol
_____
Para esses tipos de questões. A temperatura é expressa e kelvin.
Tk = 273 + Tc
Tk = 273 + 20
Tk = 293K
______
Consideramos que perto do nivel do mar, a atmosfera vale 1atm.
Lembrando que,
1atm = 1,01325•10^(5)Pa
A fórmula para o gás ideal é dafo por:
PV = n.RT
Onde n = m/M
Idolando n
n = PV/RT
m/M = PV/RT
m = M.PV/RT
= 29,8•1,01325•10^(5)•5000/(8.3145•293)
= 6.197,25 kg
Agora lembrando que:
p = m/V
p = 6.197,25kg/5m³
= 1239,45kg/m³
Dividindo por 10³ encima e embaixo.
p ~ 1,24g/cm³
Converter as unidade fornecida do problema
1m³ = 1000L
Então,
5m³ = 5000L
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R = 8,3145•L•kPa.K^(-1).mol^(-1)
R = 8.3145•L•Pa•K^(-1)/mol
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Para esses tipos de questões. A temperatura é expressa e kelvin.
Tk = 273 + Tc
Tk = 273 + 20
Tk = 293K
______
Consideramos que perto do nivel do mar, a atmosfera vale 1atm.
Lembrando que,
1atm = 1,01325•10^(5)Pa
A fórmula para o gás ideal é dafo por:
PV = n.RT
Onde n = m/M
Idolando n
n = PV/RT
m/M = PV/RT
m = M.PV/RT
= 29,8•1,01325•10^(5)•5000/(8.3145•293)
= 6.197,25 kg
Agora lembrando que:
p = m/V
p = 6.197,25kg/5m³
= 1239,45kg/m³
Dividindo por 10³ encima e embaixo.
p ~ 1,24g/cm³
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