Question

Certa massa gasosa ocupa um volume de 2,4 L a uma temperatura inicial de -23ºC, em uma determinada pressão. Qual será a temperatura registrada quando a massa gasosa, na mesma pressão, ocupar um volume de 3,6 L?

Answer 1

Resposta:

T2 = 375 K

Explicação:

V1 = 2,4 l

T1 = -23 °C = -23 + 273 = 250 K

T2 = ?

V2 = 3,6 l

A transformação é isobárica. Ocorre a pressão constante. Lei de Gay-Lussac.

V1/T1 = V2/T2

2,4/250 = 3,6/T2

2,4.T2 = 3,6.250

2,4.T2 = 900

T2 = 900/2,4

T2 = 375 K

Answer 2

Explicação:

Termodinâmica

Processo isobárico >>> processo termodinâmico que ocorre num gás a pressão constante.

Numa transformação isobárica d'um gás a temperatura e o volume são diretamente proporcionais.

$\sf{ \dfrac{V_{1}}{T_{1}} ~=~ \dfrac{V_{2}}{T_{2}} }$

$\sf{ Onde :}\begin{cases} \sf{ V_{1}~=~2,4L } \\ \\ \sf{ T_{1}~=~-23^{\circ}C~=~250K } \\ \\ \sf{ V_{2}~=~3,6L } \\ \\ \sf{ T_{2}~=~? } \end{cases}$

$\iff \sf{ \dfrac{ 2,4 }{250}~=~ \dfrac{ 3,6 }{T_{2}} }$

$\iff \sf{ \dfrac{T_{2}}{3,6}~=~ \dfrac{250}{2,4} }$

$\iff \sf{ T_{2}~=~ \dfrac{250*3,6}{2,4}~=~\dfrac{900}{2,4} }$

$\iff \pink{ \boxed{ \boxed{ \sf{ T_{2}~=~ 375K = 102^{\circ}C} } } }$

Espero ter ajudado bastante!)