certa massa gasosa ocupa um volume de 10 litros a -23 C e 1,5 atm. qual será o volume, em mililitros, dessa mesma massa gasosa a 273 C e 2 atm
Soluções para a tarefa
Respondido por
4
Utilizando a formula:
P1V1/T1 = P2V2/T2
Com temperaturass em kelvin.
T1 = - 23 + 273 = 250K
T2 = 273 + 273 = 546K
P1 = 1,5atm
P2 = 2atm
V1 = 10L
V2 = ?
_________
Substituindo os dados na formula.
1,5×10/250 = 2×V2/546
15/250 = 2V2/546
2V2 = (15/250)×546
2V2 = 32.76
V2 = 32.76/2
V2 = 16.38L
__________
Sabemos que:
1L = 1000ml
Logo,
1L _____ 1000ml
16,38L ___ y
y = 1000×16,38ml
y = 16380ml
P1V1/T1 = P2V2/T2
Com temperaturass em kelvin.
T1 = - 23 + 273 = 250K
T2 = 273 + 273 = 546K
P1 = 1,5atm
P2 = 2atm
V1 = 10L
V2 = ?
_________
Substituindo os dados na formula.
1,5×10/250 = 2×V2/546
15/250 = 2V2/546
2V2 = (15/250)×546
2V2 = 32.76
V2 = 32.76/2
V2 = 16.38L
__________
Sabemos que:
1L = 1000ml
Logo,
1L _____ 1000ml
16,38L ___ y
y = 1000×16,38ml
y = 16380ml
deividsilva784:
Obg!
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