Question

Certa massa de um gas perfeito é colocada em um recipiente de 5 litros a uma temperatura de 27 °c. A pressão exercida pelo gas nas paredes do recipiente é de 2 atm. Qual será a temperatura se esta mesma massa de gas for colocada em um recipiente menor de 3 L sobre pressão de 5 atm?

Answer 1

Iremos usar a Lei Geral dos Gases, que é dada pela seguinte fórmula:
$\dfrac{P*V}{T}_{1}=k=\dfrac{P*V}{T}_{2}=k$
Só lembrando que k é uma constante em toda transformação do gás:

Vamos agora, calcular o valor de k:
(27°C=300K)
$k=\dfrac{P_{1}*V_{1} }{T_{1} }= \dfrac{2*5}{300}= \dfrac{10}{300} \approx 0,033$

Agora, vamos substituir esse valor na 2ª fórmula:
$0,033=\dfrac{P_{2}*V_{2}}{T_{2} }= \dfrac{5*3}{x}= \dfrac{15}{x}$

Usaremos o valor de k:
$0,033= \dfrac{15}{x}$

Multiplicando cruzado:
$0,033x=15$
$x= \dfrac{15}{0,033}$
$x=450 \ K$

A temperatura será de 450 K.
Espero ter ajudado :D