Question

Certa massa de um gás ocupa um volume de 20 litros a 27 graus e 600 mmHg de pressão. O volume ocupado por essa mesma massa de gás a 47 graus e 800 mmHg de pressão será:

Answer 1

Dados: 

V = 20 L
T = 27°C + 273.15 K = 300,15 K
P = 600 mmHg ~ 0,79 atm

1 atm ---- 760 mmHg
   X           600 mmHg

X = 0,79 atm
 
V = ?
T = 47°C + 273,15 K = 320,15 K 
P = 800 mmHg ~ 1,05 atm

1 atm ---- 760 mmHg
   X          800 mmHg

X = 1,05 atm

Resolução: 

P₁×V₁/T₁ = P₂×V₂/T₂

0,79×20/300,15 = 1,05×V₂/320,15
0,79×20×320,15 = 300,15×1,05×V₂ 
5058,37 = 315,15×V₂
V₂ = 5058,37/315,15
V₂ =16,05 L

Answer 2

Anotando os dados:

V₁ = volume 1 = 20 L

T₁ = temperatura 1 = 27 ºC + 273 = 300 K

P₁ = pressão 1 = 600 mmHg

V₂ = volume 2 = (?????)

T₂ = temperatura 2 = 47 ºC + 273 = 320 K

P₂ = pressão 2 = 800 mmHg

*Convertemos Celsius (ºC) em Kelvin (K).

Basta aplicar na Equação Geral dos Gases Ideais:

P₁V₁/T₁ = P₂V₂/T₂

600×20/300 = 800×V₂/320

40 = 2,5×V₂

40/2,5= V₂

V₂ = 16 L

São 16 litros de Gás Hidrogênio (H₂)

Bons estudos!