certa massa de um gás ocupa o volume de 8 litros quando submetida a pressão de 2 atm e uma temperatura T. Que volume essa mesma massa ocupará quando estiver submetida a pressão de 2,5 atm e a mesma temperatura ?]
Soluções para a tarefa
A questão fala que a temperatura permanece a mesma, então estamos falando da chamada Lei de Boyle (a lei da transformação isotérmica, onde a temperatura permanece constante enquanto a pressão e o volume se alteram).
Lembrando que as grandezas de pressão e volume para a lei de Boyle, são inversamente proporcionais, se uma aumenta, a outra diminui e vice-versa. Veremos a prova disso no cálculo abaixo, tente acompanhar a raciocínio.
Volume inicial do gás (V1) = 8L.
Pressão inicial do gás (P1) = 2atm.
Temperatura(T) = constante.
Volume final do gás (V2)= (?) iremos encontrar.
Pressão final do gás (P2) = 2,5atm.
Agora, basta fazer a relação com os números de grandezas que temos, na fórmula da lei de Boyle: P1 . V1 = P2 . V2
Ou seja:
2atm . 8L = 2,5atm . V2
16 = 2,5.V2
V2 = 16/2,5
V2 = 6,4 litros.
Percebe que o volume diminuiu? Isso ocorreu por que a pressão aumentou. São inversamente proporcionais, lembra?
Um forte abraço.