Certa massa de um gás metano (CH4) Submetida a temperatura de 27C ocupa um volume de 60l. Qual será o seu volume quando a temperatura passar a 127C sem variar pressão?
Soluções para a tarefa
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Bom dia! Pela lei geral dos gases:
P1.V1/T1 = P2.V2/T2
Como as pressões final e inicial são iguais:
V1/T1 = V2/T2
T1 = 27C = (27+273)K = 300K
T2 = 127C = (127 + 273) = 400 K
60L/300K = V2/400K
V2 = 80L
P1.V1/T1 = P2.V2/T2
Como as pressões final e inicial são iguais:
V1/T1 = V2/T2
T1 = 27C = (27+273)K = 300K
T2 = 127C = (127 + 273) = 400 K
60L/300K = V2/400K
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