Certa massa de nitrato de cobre (Cu(NO3)2) foi calcinada em ambiente aberto até restar um resíduo com massa constante, que é sólido e preto. Formaram-se dois produtos gasosos, conforme a equação química:
2Cu(NO3)2 --› 2Cu + 4NO2 + O2
A massa do NO2 formado na reação de composição é igual a 18,4g. Qual é o valor que mais se aproxima da massa inicial do nitrato de cobre?
Dado: Massa molar do nitrato de cobre = 187,5g
A resposta certa é 37,5g... Contas por favor?
ricardocaffe:
A resposta correta e37,5 g? Eu encontrei outra resposta, me diga como encontrou está resposta de 37,5.
A conta é desse jeitinho mesmo, só que no lugar de 311,5, usa-se 187,5 g. É isso que o exército dá como massa molar do (Cu(NO3)2)
*exercício
Mas veja, a massa 187 g é só do cobre, e o exercício pede pra encontrar a massa do nitrato de cobre, correto.
Sim, pede isso mesmo. Mas foi esse o valor que ele deu e, usando esse valor é que conseguir chegar em 37,5... vai entender kkk
Soluções para a tarefa
Respondido por
18
Basta aplicar a lei de conservação das massas.
Cu (NO3)2 --------- 2 NO2
311,5 g/mol ---------92 g/mol
X -----------------------18,4 g
X = 62,3 g
✌
Cu (NO3)2 --------- 2 NO2
311,5 g/mol ---------92 g/mol
X -----------------------18,4 g
X = 62,3 g
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