certa massa de hidrogênio ocupa um volume de 100 cm³, a - 70 ºC e 5 atm. calcular, em ºC a temperatura necessária para que a mesma massa de hidrogênio ocupe um volume de 1 litro a 760 mm de Hg.
Soluções para a tarefa
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8
Condições iniciais
P1 = 5 atm
V1 = 100 cm3
T1 = 273 + (-70) = 203 K
Condições final
P2 = 760 mm Hg = 1 atm
V2 = 1 L = 1000 cm3
T2 = ?
Aplicando a lei geral dos gases: P1xV1/T1 = P2XV2/T2
5 x 100 / 203 = 1 x 1000 / T2 ==> 500 T2 = 203000 ==> T2 = 406 K
Como o problema pede em Celsius, então 406 - 273 = 133 o C, que é a resposta
P1 = 5 atm
V1 = 100 cm3
T1 = 273 + (-70) = 203 K
Condições final
P2 = 760 mm Hg = 1 atm
V2 = 1 L = 1000 cm3
T2 = ?
Aplicando a lei geral dos gases: P1xV1/T1 = P2XV2/T2
5 x 100 / 203 = 1 x 1000 / T2 ==> 500 T2 = 203000 ==> T2 = 406 K
Como o problema pede em Celsius, então 406 - 273 = 133 o C, que é a resposta
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