Certa massa de hidrogênio (H₂), ocupa um volume de 11,2 litros nas CNTP. Determine:
a) O número de mols dese gá.
b) A massa desse gás.
c) A pressão a que essa mesma masa ocupará um volume de 800 mL à 327 ºC.
Soluções para a tarefa
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na CNTP, sabemos que 1 mol de qualquer gás ocupa 1 volume de 22,4 L, como o volume dado foi 11,2 L, temos a metade, ou seja, 0,5 mol de moléculas de H2 então:
a) 0,5 mol de moléculas (que equivale a 3,01 . 1023 moléculas)
b) Se 1 mol é 2g, então 0,5 mol será 1g.
c) P.V = n.R.T ; P . 0,8L = 0,5 mol . 0,082 . 600K
P = 24,6 / 0,8 ;
P = 30,75 atm
a) 0,5 mol de moléculas (que equivale a 3,01 . 1023 moléculas)
b) Se 1 mol é 2g, então 0,5 mol será 1g.
c) P.V = n.R.T ; P . 0,8L = 0,5 mol . 0,082 . 600K
P = 24,6 / 0,8 ;
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