Question

Certa massa de Hélio ocupa um volume de 9l a temperatura de 57ºC à pressão de 660 mmhg. Qual o volume ocupado pela mesma massa de hélio a -73ºC e 2atm?

Answer 1

Resposta:

V2= 6*10⁻⁴ L

Explicação:

Transformações gasosas  

Aplicar: Eq Geral dos Gases  

P1V1 ÷ T1 = P2V2 ÷ T2  

onde: P1= pressão inicial, P2= pressão final, V1= volume inicial, V2= volume final, T1= temperatura inicial, T2= Temperatura final e P= atm (Pa, mmHg, Bar), V= L, T= K  

Lembre que: K= 273,15+ºC  

Dados  

V1= 9 L

t1= 57 ºC ==> T1= 57 + 273= 330 K

P1= 660 mmHg ==> P1= 0,868 atm

V2= ?

t2= - 73 ºC ==> T2= -73 + 273= 200 K

P2= 2 atm

$V2=\frac{P1V1T2}{T1P2} \\ \\ V2= \frac{0,868atm*9 L*200K}{330K*2atm} \\ \\ V2=\frac{0,39}{660} \\ \\ V2=0,0006 L= 6*10^{-4} L$