Question

certa massa de gás ocupa um volume de 1m3 a 323°c , exercendo uma pressão de 1atm no recipiente que a contém. Reduzindo-se a temperatura para 25°c e o volume ocupado pelo gás para 25L, qual a pressão no sistema em atm ?

Answer 1

323 °C  =  596 K
25°C  = 298 K

25 L = 0,025 m³

Como o número de mols não muda na transformação


Po . Vo / To  =  Pf . Vf  / tF

1 . 1 / 596  = pf .  0,025 / 298


pf = 20 atm

Answer 2

Bom, sabemos que 1m³ equivale a 1000L... Vamos usar 1000 L.

Neste caso, vamos usar a equação geral dos gases:

$\frac{ P_{1} V_{1} }{ T_{1} } = \frac{ P_{2} V_{2} }{T_{2} }$

Vamos ver o que temos:
P1 = 1 atm
V1 = 1000 L
T1 = 596 K ( Converto ºC para K somando 273)
P2 = ?
V2 = 25 L
T2 = 298 K ( Converto ºC para K somando 273)

Vamos agora substituir...

$\frac{1 atm . 1000L}{596 K} = \frac{P2 . 25L}{298 K}$

Agora vamos multiplicar cruzado...
OBS.: Coloque todas as unidades de medida. Elas se multiplicam entre sí.

596K . P2 . 25L = 298K . 1 atm . 1000L
P2 = $\frac{298000 K.atm.L}{14900 K.L}$  (Aqui eu vou cortar K com K e L com L, sobrando apenas a minha pressão em atmosfera)

P2 = 20 atm

Espero ter ajudado =)