Question

Certa massa de gás ideal, sob pressão de 3 atm, ocupa o volume de 20 L à temperatura de 27 °C. Determine:
a) o volume ocupado pelo gás a 127 °C, sob pressão de 6 atm;
b) a pressão que o gás exerce a 27 °C, quando ocupa o volume de 40 litros;
c) em que temperatura o volume de 40 L do gás exerce a pressão de 5 atm.

Answer 1

pV = nRT
nR = pV/T
p = 3 atm
V = 20 l
T = 27 oC = 300 K
nR = 3.20/300 = 0,2 atm.l/K

a)
pV = nRT
V = nRT/p
T = 127 oC = 400 K
V = (0,2).400/6
V = 40/3 l
b)
pV = nRT
p = nRT/V
p = (0,2).300/40
p = 1,5 atm
c)
pV = nRT
T = pV/nR
T = 5.40/(0,2)
T = 800 K = 527 oC

Answer 2

Quando trabalhamos com gases, precisamos ter todas as temperaturas em grau Kelvin, então (0 °C) é = a 273,15 K.

Sabemos que PV=nrT Onde: P=pressão V= volume T= temperatura N= numero de mols R0 constante de Gás.
Como se trata de gás ideal, o N e o R são sempre constantes.
Logo teremos:
Pi.V1/Ti = Pf.Vf/Tf

Reagrupe a equação para achar o que você precisa.

Espero ter ajudado.