Certa massa de gás hidrogênio ocupa volume de 200 litros a 8 atm e -73 °c. A que temperatura, em kelvin, essa massa de hidrogênio irá ocupar um volume de 800 litros na pressão de 5 atm ?
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Equação geral dos gases perfeitos:
p1.v1/t1=p2.v2/t2
dados:
p1=8atm
v1=200L
t1=-73°C
p2=5atm
v2=800L
t2=?
Transformando -73°C para Kelvin:
Tk=Tc+273
Tk=-73+273
Tk=200K
Aplicando os valores na formula:
8.200/200=5.800/t2
8=4000/t2
t2=4000/8
t2=500K
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