Question

Certa massa de gás hidrogênio ocupa um volume de 100 litros a 5 atm e -73ºC. A que temperatura, ºC, essa massa de hidrogênio irá ocupar um volume de 1000 litros na pressão de 1 atm?a) 127ºCb) 157ºCc) 400ºCd) 273ºCe) 100ºC

Answer 1

Segundo a equação geral dos gases: 
P1.V1/T1 = P2.V2/T2 = 
só é aplicar na fórmula, lembrando que a temperatura tem que tá em Kelvin (C+273)
100.5/200 = 1.1000/T2
5/2 = 1000/T2 
T2 = 2000/5 
T2 = 400K 
Mas como as respostas estão em °C: 400-273 = 127°C
Logo, letra a! Espero ter ajudado!

Answer 2

Resposta:

Resposta letra "A"

Explicação:

Equação geral dos gases

P1•V1/T1 = P2•V1/T2

A temperatura tem q está em Kelvin (T= °C+273)

P1= 5atm

V1= 100L

T1= -73°C+273= 200k

P2= 1atm

V2= 1000L

T2= ?

Agora é só substitui

5•100/200 = 1•1000/T2

500/200 = 1000/T2 ( agora é só fazer uma regra de 3)

500T2= 200000

T2= 200000/500

T2= 400k

Agora vamos converter a temperatura de Kelvin para Celsius: (°C= K-273)

°C= 400-273= 127°C