Certa massa de gás hidrogênio (H2) ocupa um volume de 0,760 L, sob pressão de 125 mmHg, em uma dada temperatura. Qual o volume ocupado pela mesma massa de H2, na mesma temperatura, sob pressão de 0,100 atm?
Dados: 1 atm= 760 mmHg; P1V1=P2V2
Soluções para a tarefa
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Explicação:
se 1 atm é 760mmHg
P1.V1=P2.V2
V2=P1.V2/P2
V2= 125.0.760/75
V2=1,266l
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1
Passamos 125 mm hg para atm:
1atm ------> 760 mm hg
x ---------> 125 mm hg
760x = 125
x= 125/760
x= 0,164atm
V1= 0,760l
P1= 0,164 atm
V2= ?
P2= 0,100atm
P1 • V1 = P2 • V2
0,165 • 0,760 = 0,100 • V2
0,125 = 0,100v2
V2= 0,125/0,100
V2= 1,25L
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