Question

Certa massa de gás hidrogênio (h2) ocupa um volume de 0,76 L sob pressão de 125 mmhg, numa dada temperatura. Qual o volume ocupado pela mesma massa de h2, na mesma temperatura, sob pressão de 0,1 atm?

Answer 1

V1 = 0,76 litros         P1=125mmHg    T1=T
V2 = ?                      P2= 0,1 atm que é da relação: 1 atm = 760 mmHg
                                                                              0,1          x
P2 = 76mmHg
substituindo na equação das isotérmicas P1.V1 = P2.V2
125.0,76 = 76.V2
V2 = 1,25 litros
esta é a lei de Boyle e diz que em temperatura constante o volume do gás é inversamente proporcional à sua pressão absoluta...e vc pode ver isso nos cálculos.

Answer 2

Em transformações isotérmicas onde a tempetarute é constante: P1.V1 = P2.V2
A pressão deve estar em atm e o volume em L:
760mmHg ---------  1 atm       X = 0,16 atm
          125----------- X
Jogando na fórmula:
0,10 . X = 0,16 . 0,76  
0,10x = 0,1216
      x = 1,216 L