Question

- Certa massa de gás hidrogênio (H 2 ) ocupa um volume de 0,760 litros, sob pressão de 125 mmHg, em uma dada temperatura. Qual o volume ocupado pela mesma massa de H 2 , na mesma temperatura, sob pressão de 76 mmHg?

Answer 1

Para calcular o volume ocupado pelo gás hidrogênio na segunda situação, utilizaremos a equação geral dos gases, retratada a seguir:

• Equação Geral dos Gases

Ela nos permite calcular as variáveis pressão, volume e/ou temperatura de gases antes e após determinadas transformações.

Sua estrutura é a seguinte:

$\dfrac{P_i \cdot V_i}{T_i}=\dfrac{P_f \cdot V_f}{T_f}$

Em transformações isotérmicas (temperatura constante), podemos eliminar a variável T:

$P_i\cdot V_i=P_f \cdot V_f$

• Cálculo

Temos algumas informações sobre o gás:

Volume inicial:

$V=0,760\: L$

Pressão inicial:

$P=125\: mmHg$

Pressão final:

$P=76\: mmHg$

Utilizando a equação:

$P_i\cdot V_i=P_f\cdot V_f$

$125\cdot 0,760=76 \cdot V_f$

Isolando Vf:

$V_f=\dfrac{125 \cdot 0,76}{76}$

$V_f=\dfrac{125\cdot 76\cdot 10^{-2}}{76}$

$V_f=125 \cdot 10^{-2}$

$V_f=1,25\: L$

• Resposta:

O volume ocupado pelo gás H2 será de 1,25 litros.

• Aprenda mais nos links:

Transformação Isobárica:

- https://brainly.com.br/tarefa/36047141

Transformações Gasosas:

- https://brainly.com.br/tarefa/11327014

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