Question

Certa amostra de gás carbônico (CO2), apresenta massa de 880000 mg, sendo assim, determine o número de átomos de oxigênio. (Dados: C-12, O = 16, número de Avogadro = 6,02.10²³)

Answer 1

Resposta:

Há 2,408 × 10²⁵ átomos de oxigênio nesta amostra.

Explicação:

Conversão de miligramas (mg) para gramas (g):

880.000mg ÷ 1.000 = 880g

Massas molares:

Carbono (C): 12g/mol.

Oxigênio (O): 16g/mol.

Massa molecular:

(Multiplique a massa molar pela atomicidade da molécula).

C = 12g (12×1)

O₂ = 32g (16×2)

12 + 32 = 44

CO₂ = 44g/mol

Interpretação: 1 mol de dióxido de carbono(44g) é composto por 1 mol de carbono(12g) e 2 mols de oxigênio(32g).

44g -------- 32g

880g ------ X

X = 880 × 32 ÷ 44

X = 28.160 ÷ 44

X = 640g

Ou seja: A cada 880g de Dióxido de Carbono (CO₂) teremos 640g de Oxigênio (O).

Oxigênio:

16g ---------- 1 mol

640g ------- X

X = 640 × 1 ÷ 16

X = 640 ÷ 16

X = 40

640g de oxigênio = 40 mols

1 mol = 6,02 × 10²³

40 mols = 40 × 6,02×10²³

40 mols = 240,8 × 10²³

Passando para notação cientifica:

240,8 × 10²³ = 2,408 × 10²⁵

Bons estudos. :)