Question

Células galvânicas (pilhas) são dispositivos nos quais reações espontâneas de oxidorredução geram uma corrente elétrica. São dispostas pela combinação de espécies químicas com potenciais de redução diferentes. Existem milhares de células galvânicas possíveis. Considere as semirreações abaixo e seus respectivos potenciais de redução nas condições padrão (25 °C e 1 atm).
Al3+ (aq) + 3 e- → Al (s) ΔE°red = -1,66 V

Au3+ (aq) + 3 e- → Au (s) ΔE°red = +1,50 V

Cu2+ (aq) + 2 e- → Cu (s) ΔE°red = +0,34 V

Baseado nas possibilidades de combinações de células galvânicas e suas representações esquemáticas recomendadas pela União Internacional de Química Pura e Aplicada (IUPAC), o numero de eletrons envolvidos numa pilha de aluminio e cobre é
a 2
b 3
c 4
d 6
e 9

Answer 1

Resposta:

desculpa não entendi a sua pergunta

Answer 2

Resposta:

GABARITO ESTACIO

Explicação: