Question

Cedem-se 684 cal a 200 g de ferro que estão a uma temperatura de 100 ºC. Sabendo que o calor específico do ferro vale 0,114 cal/gºC, concluímos que a temperatura final do ferro será: a) 10 ºC

b) 20 ºC

c) 30 ºC

d) 40 ºC

Answer 1

Basta substituir os valores pertinentes na equação do calor,

$Q = m \times c \times \Delta T$

No presente caso, temos Q = 684 cal, m = 200 g, c = 0.114 cal/gºC e $\Delta T = (T - 100)$, onde T é a temperatura final que desconhecemos.Substituindo, vem

$Q = mc \Delta T \\ \therefore 684 = 200 \times 0.114 \times (T-100) \\ \therefore 684 = 22.8(T-100) \\ \therefore \frac{684}{22.8} = T - 100 \\ \therefore 30 = T - 100 \\ \therefore T = 30 + 100 = 130 \ \text{oC}$

A temperatura final da amostra de ferro é de 130ºC, o que não confere com nenhuma das alternativas oferecidas. Como o calor foi cedido ao ferro, e não extraído dele, a temperatura final da amostra deve necessariamente ter aumentado, e não pode ser menor do que 100ºC, o imediatamente exclui todas as quatro alternativas que nos foram dadas. Você tem ctz que o enunciado do exercício é esse mesmo? Se o exercício estivesse perguntando "qual foi o valor do aumento da temperatura", teríamos 130 - 100 = 30ºC, e a alternativa correta seria a C.

Answer 2

Resposta:

40°C

Explicação:

Usa-se a equação:  

Q = m c Δ t

 684 = 200. ( 0 ,114 ) . Δt  

Δ t = 30 º C  

Assim:  

Δ t = t f − t i . 30 º C= t f −10º C

t f = 40 º C