Question

Cálculos de entalpias reacionais são em alguns casos efetuados por meio das energias de ligação das moléculas envolvidas, onde o saldo de energias de ligação rompidas e refeitas é considerado nesse procedimento. Alguns valores de energia de ligação entre alguns átomos são fornecidos no quadro abai

Answer 1

Olá,

a questão está incompleta, segue o restante:

Ligação: Energia de ligação (kJ/mol) C-H             413

O=O            494

C=O             804

O-H             463

Considere a reação de combustão completa do metano representada na reação abaixo:

CH4(g) + 2 O2(g) --> CO2(g) + 2 H2O(v)

A entalpia reacional, em kJ/mol, para a combustão de um mol de metano segundo a reação será de:  

Para calcular a variação de entalpia, a partir das energias de ligação, precisamos calcular a energia de ligação total que é necessário fornecer para dissociar as ligações dos reagentes, subtraído da energia total que é liberada ao formarmos as ligações nos produtos. Ou seja:

ΔH = ΣHreagentes - ΣHprodutos

Nos reagentes, teremos a seguinte energia:

CH4 = são 4mols de ligação C-H. 4*413kJ = 1652kJ

2O2 = são 2mols de ligação O=O. 2*494kJ = 988kJ

total nos reagentes = 2640kJ

Nos produtos, teremos a seguinte energia:

CO2 = são 2mols de ligação C=O. 2*804kJ = 1608kJ

2H2O = são 4mols de ligação O-H. 4* 463kJ = 1852kJ

total nos produtos = 3460kJ

ΔH = 2640kJ - 3460kJ

ΔH = -820kJ/mol

Answer 2

Ligação: Energia de ligação (kJ/mol)

C-H             413

O=O            494

C=O             804

O-H             463

Considere a reação de combustão completa do metano representada na reação abaixo:

CH4(g) + 2 O2(g) --> CO2(g) + 2 H2O(v)

A entalpia reacional, em kJ/mol, para a combustão de um mol de metano segundo a reação será de:  

Para calcular a variação de entalpia, a partir das energias de ligação, precisamos calcular a energia de ligação total que é necessário fornecer para dissociar as ligações dos reagentes, subtraído da energia total que é liberada ao formarmos as ligações nos produtos. Ou seja:

ΔH = ΣHprodutos - ΣHreagentes

Nos reagentes, teremos a seguinte energia:

CH4 = são 4mols de ligação C-H. 4*413kJ = 1652kJ

2O2 = são 2mols de ligação O=O. 2*494kJ = 988kJ

total nos reagentes = 2640kJ

Nos produtos, teremos a seguinte energia:

CO2 = são 2mols de ligação C=O. 2*804kJ = 1608kJ

2H2O = são 4mols de ligação O-H. 4* 463kJ = 1852kJ

total nos produtos = 3460kJ

ΔH =3460kJ - 2640kJ

ΔH = +820kJ/mol