Calculo esquiometrico
Na relação abaixo, qual a massa do oxigênio necessária para reagir com 560g de monóxido de carbono para a formação do produto (gas carbônico)
2CO + O² -------> 2CO²
luanacarvalhow:
Faça um passo a passo pra mim entender a lógica
Soluções para a tarefa
Respondido por
2
A equação é:
2CO + O2 ---> 2CO2
A equação já está balanceada.
Com ela notamos que dois mols de monóxido de carbono (CO) precisam de 1 mol de Oxigênio(O2) na reação.
Então, calculamos quantos mols representa 560g de CO.
Usaremos a seguinte formula:
n=m/MM sendo MM a massa molecular
MM(CO)= 12+ 16=28 g/mol
MM(O2)=2.16=32 g/mol
Usando a formula pra o CO:
n=560/28=20 mols
Ou seja em 560g de CO há 20 mols
Como é necessário sempre 1 mol de oxigênio pra cada 2 mols de monóxido, então serão necessários 10 mols de oxigênio para reagir com 20 mols de monóxido.
Usando a formula n=m/MM, isolando o m
m= n.MM
Calcula-se então a massa de oxigênio necessária.
m=10.32=320g
É necessário 320g de oxigênio.
Espero ter sido claro :)
2CO + O2 ---> 2CO2
A equação já está balanceada.
Com ela notamos que dois mols de monóxido de carbono (CO) precisam de 1 mol de Oxigênio(O2) na reação.
Então, calculamos quantos mols representa 560g de CO.
Usaremos a seguinte formula:
n=m/MM sendo MM a massa molecular
MM(CO)= 12+ 16=28 g/mol
MM(O2)=2.16=32 g/mol
Usando a formula pra o CO:
n=560/28=20 mols
Ou seja em 560g de CO há 20 mols
Como é necessário sempre 1 mol de oxigênio pra cada 2 mols de monóxido, então serão necessários 10 mols de oxigênio para reagir com 20 mols de monóxido.
Usando a formula n=m/MM, isolando o m
m= n.MM
Calcula-se então a massa de oxigênio necessária.
m=10.32=320g
É necessário 320g de oxigênio.
Espero ter sido claro :)
Perguntas interessantes