Question

Calcule quantos moles existem numa amostra contendo 36 g de cloreto de sódio, 102 moles de carbonato de sódio, 48,0 x 1026 moléculas de gás sulfídrico e 246,4 L de gás nitrogênio nas CNTP. Diga também qual das substâncias apresenta maior número de moles.

Answer 1

A quantidade molar de cada uma das substâncias são: 8.080 moles no total, sendo 0,62 mol de NaCl, 10² mol de Na2CO3, 7.970 mol de H2S e 10,1 mol de N2 na CNTP, sendo a maior quantidade de moles presentes da substância gás sulfídrico.

Quantidade Molar

A quantidade de moles de uma substância tem relação com a quantidade de moléculas da substância existem. Em linhas gerais, um mol apresenta $6,02x10^{23}$ moléculas ou átomos, segundo a constante de Avogadro.

A quantidade de moles de uma substância pode ser determinada por diferentes meios. Cada rota de avaliação será utilizada para encontrar a quantidade de moles de uma das substâncias do problema.

Apenas a quantidade de moles do Na2CO3 (Carbonato de Sódio) não será calculada, pois o enunciado já nós informa que existem 102 moles da substância.

Massa Molar

A massa molar é obtida através da razão entre a massa da substância pela quantidade de moles presentes, podendo ser calculada por:

$MM=\frac{massa}{mol}$

A massa molar do Cloreto de Sódio pode ser obtida somando-se a massa molar dos elementos presentes na molécula:

• A massa molar do Sódio (Na) é igual a 23 g/mol
• A massa molar do Cloro (Cl) é igual a 35,4 g/mol
• A massa molar do Cloreto de Sódio (NaCl) é igual a 58,4 g/mol

Sabendo que existem 36g de NaCl, podemos encontrar a quantidade de moles utilizando a equação.

$mol=\frac{massa}{MM} \\mol=\sqrt[36]{58,4}\\ mol=0,62$

Existem 0,62 mol de NaCl no meio.

Constante de Avogadro

A Constante de Avogadro determina a quantidade de moléculas presentes em um mol da substância. Utilizando a regra de três, é possível determinar a quantidade de moles do gás sulfídrico.

$6,02x10^{23}$ moléculas         1 mol

$48x10^{26}$    moléculas          x mol

$x=\frac{48x10^{26} }{6,02x10^{23} }$

$x=7,97x10^{3}$

Existem 7.970 mol do gás sulfídrico.

   

Avaliação na CNTP

É possível também determinar a quantidade de moles de uma substância através da pressão e temperatura do ambiente, através da equação PV = nRT, sendo:

• P :  pressão
• V : volume
• n : quantidade de moles
• R : constante real dos gases ( R = 0,082 atm.L/mol.K)
• T : temperatura

A CNTP indica que o gás está nas Condições Normais de Temperatura e Pressão. Desse modo, ele se encontra a 25ºC em uma atm. Aplicando os valores na equação, podemos encontrar a quantidade de moles.

$(1 atm) (246,4L) = n(0,082 atm. L/mol.K)(25+273 K)\\246,4=n(0,082)(298)\\246,4=n(24,436)\\n=10,1$

Existem 10,1 moles de N2.

Desse modo, existem um total de 8.080 moles presentes na amostra, sendo a predominância do gás sulfídrico.

Saiba mais sobre Quantidade Molar em:

https://brainly.com.br/tarefa/53792655

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