Question

Calcule quantas moléculas de gás carbônico são liberadas a partir de 13 Kg de gás metano.

Answer 1

Resolução:

Massa molar do CH4 = 12 + 1 x 4 = 16 g/mol

Massa molar do CO2 = 12 + 16 x 2 =  44 g/mol
Rendimento = 95 % ou seja  95 / 100 = 0,95
13 kg de gás metano ( CH4)
1 kg ------------ 1000 g
13 kg ----------- x g
x = 13 . 1000
x = 13000 g

Número de moléculas de CO2 = ? 

calcula se a relação:

massa molar x rendimento 

Equação química balanceada:

CH4 + 2 O2  =  CO2 + 2 H2O 
1 mol de CH4 ------------> 1 mol de CO2
16 g . 0,95 ---------------> 44 g
13000 g -------------------> y g

15,2.y  = 13000 . 44
15,2y = 572000
y = 572000 / 15,2
y = 37631,5 g de CO2 ou 37,6315 kg de CO2

44 g ------------- 6.10²³ molécula de CO2
37631,5 g ------> z moléculas de CO2
44.z = 37631,5 . 6.10²³
44z = 2,25.10²8
z = 2,25 .10²8 / 44
z = 5,11.10²6 moléculas de CO2

Answer 2

4,875.10^26 moléculas (resolução vide foto).

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