Question

Calcule qual a pressão, em atm. 4,4g de CO2 ocupam um volume de 44,8L à 273°C.
Dados: R= 0,082 atm.L. mol^-1.K^-1

Answer 1

segundo a fórmula de clapeyron:
Pv =  n*R*T

V = 44,8L
T = 273°C
R = 0,082 atm.L/mol.K

Calculando o número de mols
C: 12g
O: 16g
12+16*2 = 44g/mol de CO2

44g__________ 1 mol
4,4g _________ x mol
x = 0,1 mol

Transformando 273°C em Kelvin:
Tk = Tc + 273
Tk = 273 + 273
Tk = 546 K

Substituindo na equação de clapeyron:
P . 44,8 = 0,1 . 0,082 . 546
P . 44,8 = 0,1 . 44,772
P . 44,8 = 4,4772
P = 4,4772 / 44,8
P = 0,099 atm