Question

Calcule os volumes de H2(g) e N2(g) necessários à obtenção de 200 L de NH3(g) estando todos os gases à mesma temperatura de pressão.​

Answer 1

Resposta:

100 L(NH₃)

300 L((H₂)

Explicação:

Reação balanceada que ocorre

N₂ + 3 H₂ --> 2 NH₃

- pela estequiometria da equação química vemos que a razão é de 1:3:2, isto significa que 1 mol de N produz 2 mols de NH₃;

- lembre que 1 mol de qualquer gás ocupa um volume de 22,4 L nas CNTP, assim:

- considerando as CNTP;

Dados

V(NH₃)= 200 L

V(N₂)= ?

V(H₂)= ?

- cálculo do volume de N

22,4 L(N₂) --- 2*22,4 L(NH₃)

x L(N₂) -------- 200 L(NH₃)

x= 22,4 L * 200 L ÷ 2*22,4 L

x= 100 L(NH₃)

- cálculo do volume de H

3*22,4 L((H₂) --- 2*22,4 L(NH₃)

y L((H₂) -------- 200 L(NH₃)

x= 3*22,4 L * 200 L ÷ 2*22,4 L

x= 300 L((H₂)