Question

Calcule os valores dos constantes de equilíbrio de kc e kp Da reação:
2SO3(g) ←→2SO2(g)+O2(g), a 750°C , sabendo que as pressões parciais do O2 SO2 e SO3 , são respectivamente , 3 atm, 6 atm e 8 atm .

Answer 1

Resposta:

Kp= 1,69

Kc= 0,02

Explicação:

Dados

Pp(O₂)= 3 atm

Pp(SO₂)= 6 atm

Pp(SO₃)= 8 atm

Reação balanceada que ocorre

2 SO₃(g) ⇄ 2 SO₂(g) + O₂(g)

- cálculo do Kp

$Kp= \frac{(pProd)^{x} }{(pReag)^{x} }$

onde

pProd= pressão parcial dos produtos, pReag= pressão parcial dos reagente, x= coeficiente estequiométrico. (havendo mais de 1 reagente/soluto multiplicar todos)

$Kp= \frac{(pSO_{2} )^{2} * (pO_{2} )}{(pSO_{3} )^{2} }$

$Kp= \frac{6^{2} * 3 }{8^{2} }$

Kp= 36 * 3 ÷ 64

Kp= 1,69

- cálculo do Kc

Aplicar

$Kp=Kc* (R*T)^{D n}$ onde

Kc = constante do equilíbrio em termos de concentração em mol/L;

Kp = constante do equilíbrio em termos de pressão;

R= constante geral dos gases (0,082 para pressão em atm);

T = temperatura na escala Kelvin;

∆n = subtração entre os coeficientes dos produtos pelos coeficientes dos reagentes.

Dados

Kp= 1,69  

R= 0,082

t= 750 ºC ==> T= 750 + 273,15= 1023,15 K

∆n = (2+1) – 2 ==> ∆n = 1

1,69 = Kc(0,082 * 1023,15 )¹

1,69 = Kc * 83,9

Kc= 1,69 ÷ 83,9

Kc= 0,02 = 2*10⁻²