Calcule os valores dos constantes de equilíbrio de kc e kp Da reação:
2SO3(g) ←→2SO2(g)+O2(g), a 750°C , sabendo que as pressões parciais do O2 SO2 e SO3 , são respectivamente , 3 atm, 6 atm e 8 atm .
Soluções para a tarefa
Resposta:
Kp= 1,69
Kc= 0,02
Explicação:
Dados
Pp(O₂)= 3 atm
Pp(SO₂)= 6 atm
Pp(SO₃)= 8 atm
Reação balanceada que ocorre
2 SO₃(g) ⇄ 2 SO₂(g) + O₂(g)
- cálculo do Kp
onde
pProd= pressão parcial dos produtos, pReag= pressão parcial dos reagente, x= coeficiente estequiométrico. (havendo mais de 1 reagente/soluto multiplicar todos)
Kp= 36 * 3 ÷ 64
Kp= 1,69
- cálculo do Kc
Aplicar
onde
Kc = constante do equilíbrio em termos de concentração em mol/L;
Kp = constante do equilíbrio em termos de pressão;
R= constante geral dos gases (0,082 para pressão em atm);
T = temperatura na escala Kelvin;
∆n = subtração entre os coeficientes dos produtos pelos coeficientes dos reagentes.
Dados
Kp= 1,69
R= 0,082
t= 750 ºC ==> T= 750 + 273,15= 1023,15 K
∆n = (2+1) – 2 ==> ∆n = 1
1,69 = Kc(0,082 * 1023,15 )¹
1,69 = Kc * 83,9
Kc= 1,69 ÷ 83,9
Kc= 0,02 = 2*10⁻²