Question

Calcule [OH-] para cada uma das soluços e indique se a solução é acida, base, neutra:
(a) [H+]=0,0041 mol\L ?
(b) [H+]= 3,5 vezes 10 elevada a -9
me ajudem por favor ????????????????????????????????????????????????

Answer 1

Vamos calcular o "PH"

PH = -log(H⁺)   se o PH for maior que 7, ele sera uma base, se for menor que sete classificaremos como acido e por ultimo, se for exatamente igual a 7 ele sera neutro:

A)
 vamos reescrever 0,0041 = 41X10⁻³

PH = -log(41*10⁻³)   ← Propriedade logaritma: log(a*b) = loga + logb

PH = -log(41) -log(10)⁻³
PH = -(1,61) - (-3*log 10)
PH = -1,61 + 3
PH = 1,39

ACIDA!

B)

PH = -log(3,5x10⁻⁹)
PH = -log(3,5) -log(10)⁻⁹
PH = -(0,544) -(-9*log 10)
PH = -0,544 + 9
PH ≈ 8,45

BASE