Question

Calcule o volume, em m³, ocupado por 3,6.10 26 moléculas de gás oxigênio (O2). Dados: Constante de Avogadro: 6.10 ²³/mol; densidade do gás oxigênio = 1,2 g/L; 1 m³ = 10³ L; Massas Molares (g/mol): O = 16​

Answer 1

Pode-se afirmar que $3,6*10^{26}$ moléculas de gás oxigênio ocupam um volume de 16 m³.

Como determinar o volume de $3,6*10^{26}$  moléculas de gás oxigênio?

Inicialmente, devemos determinar a quantidade, em mol, de gás oxigênio presente nessa amostra. Para isso, podemos realizar a seguinte regra de três:

$6*10^{23}$ ⇒ 1 mol

$3,6*10^{26}$ ⇒ X mol

X = 600 mol de gás oxigênio

Sabendo o número de mol presente na amostra, pode-se determinar a massa em gramas desse gás. Para isso, temos que:

32g ⇒ 1 mol

y g ⇒ 600 mol

y = 19 200 gramas de gás oxigênio

Por fim, para determinar o volume ocupado por essa massa de gás oxigênio, basta realizar a substituição na fórmula da densidade (exposta abaixo). Portanto, temos que:

densidade = massa ÷ volume

1,2g/L = 19 200g ÷ volume

Volume = 19 200 ÷ 1,2

Volume = 16 000 Litros

Convertendo de litros para metros cúbicos (basta dividir por 1000), teríamos que o volume é:

Volume = 16 000 ÷ 1000

Volume = 16 m³

Saiba mais sobre Volume em: brainly.com.br/tarefa/51457065

#SPJ1