Question

Calcule o volume de solução aquosa de sulfato de sódio, NA2SO4, a 60 g/l que deve ser diluída por adição de água para se obter um volume de 750 ml de solução a 40 g/l.

Answer 1

Solução diluída:
1000mL de solução--- 40g
750 mL de solução ---x g
x=30g Na₂SO₄

Solução concentrada:
60g Na₂SO₄--- 1000mL
30g Na₂SO₄--- y
y=500 mL de solução

Resp. Final: São necessários 500 mL da solução de concentração 60g/L. Os quais devem ser avolumados até os 750 mL desejados, com água destilada.

Espero ter ajudado ;)

Answer 2

Vi = 0,5 L = 500 mL de solução 60 g/L de Na2SO4.

Essa é uma questão que envolve a diluição de soluções.

Fazemos uma diluição quando adicionamos mais solvente a uma solução já existente, de modo que a concentração da solução diminua.

Sabendo que a fórmula da molaridade é dada pela divisão entre o número de mols do soluto pelo volume da solução, podemos calcular a diluição através da seguinte relação, entre o inicial e o final que é dada pela relação:

Mi . Vi = Mf . Vf  

Isolando o volume inicial, temos:

Vi = Mf . Vf/Mi  

Substituindo os valores dados na questão, temos:

Vi = Mf . Vf/Mi  

Vi = 40 . 0,75/60

Vi = 30/60

Vi = 0,5 L = 500 mL de solução 60 g/L de Na2SO4.

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